Question

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1molL﹣1 ． 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　　）
A.560、672
B.1008、1120
C.2240、2352
D.392、504

Answer 1

【答案】B
【解析】解：有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）═0.1molL﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

OA段發生反應：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，消耗112mL（ =0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產生碳酸鈣沉淀的物質的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質的量=0.05mol﹣0.01mol=0.04mol，

AB段發生反應：OH﹣+CO2═HCO3﹣，消耗n（CO2）=0.04mol，標況下體積是：22.4L/mol×0.04L=0.448L=996mL，V1為112mL，則V2=112mL+996mL=1008mL；

B﹣最后段：CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3﹣，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL，

故選B．