【題目】某含氧有機物的相對分子質量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標準狀況下）．
（1）求該有機物分子式；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式．
【答案】
（1）答：該有機物的分子式為C2H4O2
（2）答：該有機物的結構簡式為CH3COOH
【解析】解：（1）36g H2O的物質的量為： 
=2mol，則含有氫原子的物質的量為：n（H）=2mol×2=4mol，
標準狀況下44.8LCO2 的物質的量為： 
=2mol，含有碳原子的物質的量為：n（C）=2mol，
故有機物分子中含有C、H原子數為：N（H）= 
=4、N（C）= 
=2，
該有機物分子中含有氧原子的數目為：N（O）= 
=2，
所以該有機物的分子式為：C2H4O2，
答：該有機物的分子式為C2H4O2；（2）有機物分子式為C2H4O2，有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，則有機物含有﹣COOH，其結構簡式為：CH3COOH，
答：該有機物的結構簡式為CH3COOH．
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【題目】阿昔洛韋[化學名稱：9﹣（2﹣羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如圖所示，有關阿昔洛韋的結構及性質的敘述中正確的是（ ）
①分子中最多有12個原子在同一平面內；
②屬于芳香族化合物；
③是一種易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃燒；
⑦1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發生加成反應；
⑧分子式是C8H13N5O3 ． 
A.①②③④⑥⑧
B.②④⑤⑥
C.③④⑥⑧
D.④⑥⑧
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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18 ， 下列說法正確的是（ ）
A.該溶液可能pH=5
B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7
D.不會有這樣的溶液
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【題目】666℃和1.01×105 Pa時，反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自發進行的原因是（ ）
A.溫度升高
B.該反應熵增
C.熵增效應大于能量效應
D.反應速率加快
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【題目】某天然油脂A的分子式為C37H106O6 ， 1mol該油脂水解可得到1molB、2mol一元直鏈飽和脂肪酸C和1mol一元不飽和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子數相同．以A為原料，通過如圖的一系列轉化關系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M． 
已知：
試回答下列問題：
（1）用系統命名法給D命名為；
（2）C的結構簡式為；
（3）下列有關生物柴油G的說法正確的是；
a．生物柴油G的主要成分屬于烴類
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有優良的環保特性
c．生物柴油是一種可再生能源，其資源不會像石油、煤炭那樣會枯竭
d．由于提煉生物柴油的原料可以用地溝油，所以生產生物柴油的成本低，我國已經大面積使用生物柴油來代替礦物油，徹底解決了能源危機問題
（4）上述框圖所示的下列物質的轉化中，屬于消去反應的是；
a、E→G b、D→F c、F→H d、I→J e、J→K F、K→M
（5）寫出F→H的轉化中，第一步反應的化學方程式；
（6）寫出I→J的轉化中，第一步反應的化學方程式；
（7）有機物J的一氯取代物（不考慮取代羥基上的氫，不考慮立體異構）有種．
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 
B.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體 
C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 
D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態混合物 
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維
B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
D.鈉鉀合金熔點低，可用作快中子反應堆的熱交換劑
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等四種含氧微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ） 
A.向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B.HClO2的電離平衡常數Ka=1.0×10﹣6
C.NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關系為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（Cl﹣）＞c（ClO2）
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【題目】乙二醛（OHC﹣CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業生產乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJmol﹣1 K1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJmol﹣1；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=（用含K1、K2的代數式表示）；
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是、；
（3）Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC﹣COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
①陰極反應式為；
②陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有；
③保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=；
（設：法拉第常數為f Cmol﹣1；η= 
×100% ）
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