【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2 N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變為（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式________________________________。
（2）計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______________。
a．當X與Y的反應速率之比為1：1
b．混合氣體中X的質量分數保持不變
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v正（Y）與用Z表示的逆反應速率v逆（Z）的關系式是_________________。
（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。
a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（）
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是（ ）
物質 | 用途 | 性質 | |
A | 小蘇打 | 用于焙制糕點 | 小蘇打能與堿反應 |
B | 金屬鈉 | 用于冶煉鈦、鋯等金屬 | 金屬鈉有強還原性 |
C | 二氧化硫 | 常用于漂白秸稈、織物 | SO2能跟其中的有色物質結合 |
D | 鐵粉 | 用于食品中的脫氧劑 | Fe具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題：
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1： 
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為 ．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產過程后．畫了如圖2裝置簡圖： 
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是 ．
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【題目】中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ， 該反應的離子方程式是 ．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學式是 ．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
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