【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）
A.質子數B.中子數C.核電荷數D.電子數
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數小時，充分反應。
Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。
Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。
已知：相關物質的溶解度(g/mL)
溫度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 | ||
(1)Ⅰ中發生的主要反應為：
(未配平)，則Ⅳ中發生反應的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
回答下列問題：
（1）由A到B的反應類型為________。
（2）由C到D反應所需試劑為________。
（3）E中官能團的名稱是________。
（4）F合成G的反應方程式為________。
（5）H的分子式為________。
（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。
（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備
和
的合成路線 ____（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫碳：
向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
（1）該反應自發進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______________。
a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b、CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c、CO2和H2的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
Ⅱ．脫硝：
（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為__________。
（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是__________。
容器 編號 | 物質的起始濃度 (mol·L-1) | 物質的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．容器甲中發生反應的平衡常數為0.8
B．容器乙中起始時反應正向進行
C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
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