Question

例2、把0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]

B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]

D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

Answer 1

D

此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來，則不必考慮水解和電離，因為弱電解質(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影響不大，若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH₄Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O生成NH₃·H₂O，同時NH₄⁺有剩余若不考慮NH₃·H₂O電離和NH₄⁺水解，有[NH₃·H₂O]=[NH₄⁺]=[Na⁺]=0.5mol/L，此時考慮電離和水解：
①發(fā)生使溶液 [NH₄⁺]增大，②反應(yīng)使溶液[NH₄⁺]減小，溶液[NH₄⁺]是增大還是減小，取決于兩個反應(yīng)哪一個為主要，根據(jù)經(jīng)驗規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此[NH₄⁺]增大，大于[Na⁺]，同樣分別[NH₃·H₂O]應(yīng)減少，小于[Na⁺]，溶液中[OH^-]來自NH₃·H₂O電離，電離很微弱，[OH^-]濃度很小，故微粒濃度順序為[NH₄⁺]>[Na⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^-]，選擇D。