【題目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是：
A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用銅片和稀硝酸制NO
C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
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【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2+3H2
2NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____
a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變
c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
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【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發生改變,轉化為氧化石墨烯(圖乙)
（1）圖甲中,1號C與相鄰C形成
鍵的個數為________。
（2）圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。
（4）石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數為________,該材料的化學式為________。
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【題目】根據所學知識回答下列問題。
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的
和
單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ |
|
|
|
|
| 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區域中的___ 區。
②
分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。
（2）
原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。
② 六氰合亞鐵離子
中不存在____________(填字母)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 
鍵
寫出一種與
互為等電子體的單質的分子式:________________ 。
（3）—種
合金的晶胞結構如圖,請據此回答下列問題:
① 該合金的化學式為____________。
② 若晶體的密度為
,則該晶胞棱長為____________
(設
為阿伏加德羅常數的值,用含和的代數式表示,不必化簡)。
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )
A.K+、Na+、S2-、MnO4-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-
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【題目】下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化為乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。
（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。
（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。
①則其化學式為______。
②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。
③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
(1)常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。
(5)寫出F發生硝化反應的化學方程式：__________________。
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