Question

某有機物樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清的石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。還有機物樣品可能是

A．乙醇

B．乙二醇

C．甲醇

D．甘油

Answer 1

B

試題分析：根據題意，l0g沉淀為CaCO₃，即產生的二氧化碳為0.1mol，質量是4.4g，其中碳元素質量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，即n（C）＝0.1mol。石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：7.1g－4.4g＝2.7g，則n（H）＝＝0.3mol，氫元素質量為0.3mol×1g/mol＝0.3g，有機樣品共3.1g，所以O元素物質的質量＝3.1g－1.2g－0.3g＝1.6g，物質的量為1.6g÷16g/mol＝0.1mol，則碳、氫、氧原子的物質的量之比為1：3：1，即最簡式為CH₃O，只有B符合，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生解題的培養。根據燃燒法確定有機物的分子式依據是：有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉化為水，根據原子守恒和質量守恒思想來解決。