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大多數(shù)物質的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質或用途得來的.下列物質的俗名與主要成分(化學式)不相符的一組是(  )
選項 A B C D
俗名 石英 純堿 水玻璃 鐵紅
主要成分(化學式) Si Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3
A、AB、BC、CD、D
分析:A.石英的主要成分是二氧化硅;
B.純堿是碳酸鈉的俗稱;
C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液;
D.鐵紅為氧化鐵的俗稱.
解答:解:A.石英的主要成分是二氧化硅,其化學式為SiO2,二氧化硅是光導纖維的主要成分,故A錯誤;
B.純堿是碳酸鈉的俗稱,化學式為Na2CO3,為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,故B正確;
C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,化學式為Na2SiO3,硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒,能作耐火材料,故C錯誤;
D.鐵紅為氧化鐵的俗稱,其化學式為Fe2O3,鐵紅常常用于涂料、油漆中,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了化學用語,明確物質的成分及俗稱是解本題關鍵,注意物質的用途,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(6分)3.01×1023個HCl分子的物質的量是        ,其在標準狀況下的體積為       ,將其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物質的量濃度為         。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆廣東省高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(6分)3.01×1023個HCl分子的物質的量是        ,其在標準狀況下的體積為       ,將其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物質的量濃度為          。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

(6分)工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料,合成化肥硝酸銨100 t。

(1)需要NH3                  噸,需要氧氣          噸。

(2)若NH3制NO轉化率為96%,NO制HNO3轉化率為92%,需要NH3       噸(保留兩位小數(shù))。

【解析】(1)工業(yè)生成硝酸銨的反應式為NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸銨的物質的量是,所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質的量是,其質量是,即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸,另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應為4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧氣的物質的量是,其質量是×32g/mol=80×106g,即質量是80噸。

(2)根據(jù)(1)的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸,所以根據(jù)有關轉化率可計算,生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是,所以最終需要的氨氣是24.06t+21.25t=45.31t。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(6分)工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料,合成化肥硝酸銨100 t。

(1)需要NH3                 噸,需要氧氣         噸。

(2)若NH3制NO轉化率為96%,NO制HNO3轉化率為92%,需要NH3       噸(保留兩位小數(shù))。

【解析】(1)工業(yè)生成硝酸銨的反應式為NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸銨的物質的量是,所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質的量是,其質量是,即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產(chǎn)硝酸,另一半用來生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應為4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧氣的物質的量是,其質量是×32g/mol=80×106g,即質量是80噸。

(2)根據(jù)(1)的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸,所以根據(jù)有關轉化率可計算,生產(chǎn)硝酸實際需要氨氣是,所以最終需要的氨氣是24.06t+21.25t=45.31t。

 

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