【題目】下列屬于吸熱反應的是( )
A.生石灰與水反應
B.氫氧化鎂與鹽酸反應
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應
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【題目】（1）在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是____________（用化學方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是________________。
（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_____________________。
（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________。
（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
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【題目】用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是
A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質
C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實驗室制NH3的尾氣
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【題目】根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)（近似值）的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的字母表示）A→________________________。
（3）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號）。
①CuO未完全反應 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應的雜質 ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。
（3）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。
A．調節pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
C．可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_______________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質中 屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________（填入編號）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。
a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
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【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
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【題目】已知298K時，合成氨反應：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 
2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
（2）該反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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