Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

 

Answer 1

（1）K

（2）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3

（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】

試題分析：（1）同周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以金屬性最強的 元素是⑨元素K。（2）對于惰性氣體元素來說，原子的最外層達到了2個或8個電子的穩定結構，化學性質最不活潑。所以化學性質最不活潑的元素是⑧元素Ar.其原子結構示意圖為.（3）在表格中元素的非金屬性最強的是②元素F。但其沒有含氧酸。在其余的元素中，非金屬性最強的是⑦元素Cl，它的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4。金屬性最強的元素是⑨元素K。元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物堿性最強。所以堿性最強的是KOH。Al(OH)3既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水。是兩性氫氧化物。因此呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl。（5）⑦元素的單質Cl2與⑩元素的單質Br2，元素的非金屬性越強，元素相應的單質的氧化性就越強。由于非金屬性Cl＞Br。所以單質化學性質較活潑的是Cl2。活動性強的元素的單質能把活動性弱的從化合物中置換出來。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.

考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。