【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
【答案】D
【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar， A．W的3p電子半滿為穩定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；
B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；
C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；
D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；
故選D．
圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，
A．W的3p電子半滿為穩定結構；
B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層；
C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合；
D．上述元素中F的非金屬性最強．
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【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發生反應，下列說法錯誤的是（ ）
A. 通過量筒內壁上出現的油狀液滴可以說明生成四種有機產物
B. 氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升
C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺
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【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）
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【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：
各室中發生的反應如下：
氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO
清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固體）+H2O
分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2
（1）物質①和②分別為（填化學式）________、__________。
（2）寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：_____________________。
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【題目】某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。
（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導管的作用是_____________________________。
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明了_______________________。
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____________________________。
（6）石油裂化的重要意義是_______________________________________________。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據其結構特點，“吊白塊”能發生的反應有________。
A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應
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【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）
A.氯化鐵溶液 飽和溴水
B.碳酸鈉溶液 飽和溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 飽和溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯
C.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D.高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網狀結構三類
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖： 
+H2O， 
可能用到的有關數據如表：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是 ．
（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 ， 生成該物質的反應類型是
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ， 在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計
C.分液漏斗
D.錐形瓶
E.蒸發皿
（5）本實驗所得到的環己烯產率是 ．
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