【題目】下列描述中不符合生產實際的是（ ）
A.電解水制氫氣時，用銅作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是
選項 | 實驗 | 分離、提純方法 |
A | 除去苯中的環(huán)已烯 | 加入濃溴水后分液 |
B | 提純粗苯甲酸 | 重結晶 |
C | 除去乙烷中乙烯氣體 | 用溴水洗氣 |
D | 除去乙醇中水 | 加入氧化鈣后蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應的化學方程式為
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。
(3)操作②，判斷SO
已除盡的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列問題：
(1)△H= ______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與 
的關系如圖所示。
①當起始 
=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始 
=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（ ）
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）
A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1
C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產物都是純凈物
C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，與甲酸同屬羧酸類物質
D.煤的干餾是復雜的物理、化學變化，通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產生CO2這一步的化學方程式 。
（2）第②步反應的離子方程式是 。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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