【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C. 放電時正極反應(yīng)為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2
D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。
(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_____________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f．恒容時體系壓強保持不變
（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。
A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C. A極的電極反應(yīng)式為:
D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是__________。
② 若在2 min時收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請回答下列問題：
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1：c2的值為__________________ ③下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________ A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）
（3）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液
C. 進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行
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