【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽極逸出a mol氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 
×100% B. 
×100%
C. 
×100% D. 
×100%
【答案】D
【解析】
電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液， w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x，
2H2O ～O2↑
36g 1mol
x a mol
x=36ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[（71w/161）/（w+36a）] ×100％=
×100%，故D正確。
故選D。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰
②
③
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為____________。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(3)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。
(4)關(guān)于E的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上
C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D＋I→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為
，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為
C. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填標(biāo)號(hào))。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。
(3)步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。
在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。
（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號(hào))的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫作________________。
（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的________作用而形成的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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