Question

Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：

回答下列問題：
①________________時段，反應處于平衡狀態。
②第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n₁=_______mol。
 II. 在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A^－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         
D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、 CO₃^2－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO₃^2－水解反應的平衡常數(即水解常數用Kh表示)
 
當溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

Answer 1

I ①3～4min和7～9min　；②增大壓強；正向；　0.60mol
II．（1）D；（2）①不能；② 10
Ⅲ