【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，由此可推知NCl3的沸點低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形
【答案】D
【解析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B．ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+
（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，鍵長影響化學(xué)性質(zhì)，而NH3分子間有氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于NCl3，故C錯誤；D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+
（4-1×4）=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+
（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形，故D正確，答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據(jù)下列方法回答問題：
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應(yīng)選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：
是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：
無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源，17年5月18日，我國首次開采成功它的水合物并連續(xù)產(chǎn)量，可解千年能源之憂。
丙：
有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為_____，請寫出BC2分子的電子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：________________________________．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為耐高溫結(jié)構(gòu)的材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：①試管中溶液變成深棕黃色，②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物質(zhì)戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結(jié)構(gòu)．與乙互為同系物，則戊的氯取代有機(jī)物的共________種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生物體進(jìn)行生命活動的主要能源物質(zhì)和細(xì)胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)分別是
A. 蛋白質(zhì)、脂肪 B. 葡萄糖、脂肪 C. 脂肪、糖原 D. 葡萄糖、淀粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏伽德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：
(1)步驟①中A儀器最好用_________（填儀器名稱）
(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管________，其原因是____________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是
A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室溫下， 
=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)生物體化學(xué)成分的敘述，正確的是( )
A. 精瘦肉中含量最多的是蛋白質(zhì)
B. 組成細(xì)胞壁主要成分的單體是氨基酸
C. T2噬菌體的遺傳物質(zhì)含硫元素
D. 與精子形成相關(guān)的雄激素屬于脂質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學(xué)名稱是_______________，①的反應(yīng)類型是_______________。
（2）B中含有的官能團(tuán)是_______________（寫名稱），
（3）D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（6）分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有__________________種(不考慮立體異構(gòu))。
（7）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。____________
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