Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧	⑨		⑩

（1）③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關(guān)系是_____________________________（用化學式填寫）。

（2）⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。

（3）由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其化學式是_________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學鍵，該化合物的電子式為___________。

（4）⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：________。

（5）⑧與⑩相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是_______（填字母序號）

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y，穩(wěn)定性Y＞X

c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價

Answer 1

【答案】 H2CO3＞H2SiO3 Cl-＞Na+＞Al3+ PCl3 OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O Cl bc

【解析】根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可判斷它們分別是H、B、C、N、O、Na、Al、Si、P、Cl。則

（1）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，因此③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關(guān)系是H2CO3＞H2SiO3。（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞Na+＞Al3+。（3）由P與Cl形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)是三氯化磷，其化學式是PCl3；由O與Na形成的某種化合物中含有兩類化學鍵，該化合物是過氧化鈉，電子式為。（4）⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（5）同周期自左向右非金屬性逐漸正確，⑧與⑩相比，非金屬性較強的是Cl。a. 非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯誤；b. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，b正確；c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價說明共用電子對偏向氯原子，可以說明非金屬性氯元素強于磷，c正確，答案選bc。