設C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。
對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為( )
| A．同時增大 | B．同時減小 |
| C．v1增大，v2減小 | D．v1減小，v2增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：
時刻達到平衡后，在
時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A． |
| B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I>II |
| C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C |
| D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I<II |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )
| A．反應放出熱量x="0.05" a |
| B．反應達到平衡狀態時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
| C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x |
| D．升高溫度，平衡常數變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 溫度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反應物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 ( )
| A．a與b相比，b的活化能更高 |
| B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 |
| C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同 |
| D．a與b相比，a對應的反應速率更快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是 ( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則 ( )
| A．K2和K1的單位均為 mol·L－1 |
| B．K2>K1 |
| C．c2(CO)＝c2(H2O) |
| D．c1(CO)>c2(CO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是( )
| A．反應①快 | B．反應②快 |
| C．一樣快 | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是 ( )
| A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變 |
| B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小 |
| C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4 |
| D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L |
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