【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述不正確的是
A.蔗糖和葡萄糖均是單糖B.植物油能發(fā)生水解反應(yīng)
C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設(shè)想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
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【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。請回答下列問題：
（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_______
（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：
①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。____
②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。
③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學式）
④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構(gòu)成原電池，其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng)，原電池反應(yīng)中，A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對于其它電池的優(yōu)點是________。
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【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．常溫下
＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
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【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置
D. 水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
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【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是( )
A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
C.次氯酸是一種強氧化劑
D.次氯酸能使染料和有機色素褪色
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【題目】下列各種物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生多量氣體的是（）
A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸C.銅跟稀鹽酸D.銅跟濃硝酸
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：
a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。
（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。
（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式：_____________。
（5）計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
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