【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中，不需要破壞化學鍵的是 ， 需要破壞共價鍵的是 ， 需要破壞離子鍵的是 ．
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是
A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）
A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強不變
C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol
D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A.水溶液能導電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導電
D.可以溶于水
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【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。
（2）在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________。
③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變
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【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答：
（1）C 的化學式為___________。
（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。
（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應___________。
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【題目】在密閉容器中，反應2NO2(g)
N2O4(g)，在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中，E點對應狀態(tài)中，v(正)> v(逆)
C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學反應△H＞0
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO
＝Ag＋＋NO↑＋2H2O
C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO
＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
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