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設N_A表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A．13．6g熔融的KHSO₄中含有0．2N_A個陽離子
B反應Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂（Cu₂S中的Cu元素為+1價）生成1molCu，電子轉移數為3N_A
C．常溫常壓下，4．6gNO₂氣體中含有的分子數為0．1 N_A
D．31 g P₄（正四面體結構）所含共價鍵數為4N_A

A錯，熔融的KHSO₄的電離方程式為KHSO₄==K⁺+HSO₄^—；13．6g熔融的KHSO₄的物質的量為0.1mol，13．6g熔融的KHSO₄中含有0．1N_A個陽離子；B正確；C錯，二氧化氮氣體可自發轉化為四氧化二氮；D錯，白磷為空心正四面體結構，31 g P₄（正四面體結構）所含共價鍵數為6N_A

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A．0.022mol·L^—1

B．0.045 mol·L^—1

C．0.8 mol·L^—1

D．0.1 mol·L^—1

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體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C₂H₄，另一個充滿C₂H₂和C₂H₆。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 (　　)

A．原子總數	B．碳原子總數
C．質量	D．密度

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下列物質中含原子個數最多是（）

A．0．4molO₂	B．5．6LCO₂（S．T．P）
C．4℃時5．4mLH₂O	D．10gNe

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A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法中不正確的是

A．15.6g Na₂O₂中含陰、陽離子總數為0.6N_A

B．標準狀況下，11.2L CO₂和O₂的混合氣體中含氧原子數為N_A

C．8.7g MnO₂和足量的濃鹽酸反應，被氧化的Cl^-為0.2N_A

D．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積22.4 L，其質量為28 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將固體CaC₂O₄·H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度的升高而變化，測得數據如下：

溫度/℃	25	325	700	1160
固體質量/g	1．460	1．280	1．000	0．560

      根據計算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時固體產物的化學式：             、           。
（2）寫出325℃ ~ 700℃時發生的化學反應方程式：                           。
（3）計算出1160℃時，反應所得產物的摩爾質量：                     。

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（2）原混合物中Fe的質量，氧化鐵的物質的量。

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取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度
（2）Na⁺物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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