【題目】下列離子可以在溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B. H＋、K＋、NO3-、CO32-
C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是
A.c→d點發生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2
B.在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是
HCN | S8 | |
結構模型示意圖 |
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備注 | － | 易溶于CS2 |
SF6 | B12結構單元 | |
結構模型示意圖 |
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備注 | － | 熔點1873K |
A. HCN的結構式為H—C≡N
B. 固態硫S8屬于原子晶體
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子
D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含20個正三角形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號)。
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol
工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是___________（用相應的化學方程式表示）。
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【題目】根據周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl3熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為：______；
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別；其離子方程式為____________。
（3）BeCl2是______（填“離子化合物”或“共價化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為平面三角形
C. SF6中的空間構型為正四面體形 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1 nm～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質：①是溶液；②是膠體；③能產生丁達爾效應；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后，會析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
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