Question

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氫鈉溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為

A

（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：

弱酸

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

Answer 1

分析：（1）①根據醋酸是弱電解質，存在電離平衡；
②碳酸氫鈉是強電解質，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量，在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，據此寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）①水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導致水中c（H⁺）、c（OH^-）都減小；
②酸溶液中，水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，根據水的離子積及硫酸溶液中氫離子濃度計算出水電離產生的氫離子的濃度；
③根據水的離子積分別計算出pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度，再根據題中數據判斷HA屬于強酸還是弱酸．

解答：解：（1）①醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氫鈉屬于強電解質，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態水放熱725.76KJ，甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（3）①25℃c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，A符合，水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；
故答案為：A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，氫離子濃度為：0.2mol/L，硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，
該溫度下水的離子積為：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，溶液中氫氧根離子的濃度為：

1×10-12

0.2

=5×10^-12mol?L^-1，
故答案為：5×10^-12mol?L^-1；
③曲線B對應溫度下，水的離子積為1×10^-12，pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，兩種溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，等體積混合后，混合溶液的pH=5，說明HA過量，原pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，是HA部分電離的，屬于HA屬于弱酸，
故答案為：弱酸．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、熱化學方程式的書寫、弱電解質的電離等知識，涉及的內容較多，難度不大，可以根據所學知識完成．