【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是
①燒杯 ②坩堝 ③蒸發皿 ④試管 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素
②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
③決定氣態物質化學反應速率的主要因素是壓強
④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數表達式是____________。
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。
A． 加壓 B．增加SO2的濃度
B． 升高溫度 D．移走產物
（3）SO2還能被多種物質吸收。
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。
（1）分子數 （2）原子數 （3）密度 （4）質量 （5）物質的量
A. 只有（1）（5） B. 只有（1）（2）（4）（5）
C. 只有（2）（3）（4）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A. 向容量瓶中加水未到刻度線
B. 所用NaOH已經潮解
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：
①A+Na→慢慢產生氣泡
②A+RCOOH
有香味的產物
③A
苯甲酸
④催化脫氫產物不能發生銀鏡反應
⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
試回答：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是（ ）
a.苯環上直接連有羥基
b.肯定有醇羥基
c.苯環側鏈末端有甲基
d.肯定是芳香烴
（2）A和金屬鈉反應的化學方程式 。
（3）有機物A的同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應的共有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根據計算得知，所需NaOH的質量為 g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
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