Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－

B．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

C．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－

D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

Answer 1

C

解析試題分析：A、氯氣過量，因此反應的離子方程式應該是2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe₃＋2I₂＋6Cl^－，A不正確；B、根據電離常數H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－可知，酸性是強弱順序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO₂，則生成物應該是次氯酸和碳酸氫鈉，因此離子方程式為ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－，B不正確；C、由于碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度，因此根據沉淀容易向生成更難溶的方向轉化可知，向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液的離子方程式為CaSO₄＋CO₃^2－＝CaCO₃＋SO₄^2－，C正確；D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨，即等體積等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合的離子方程式為Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O，D不正確，答案選C。
考點：考查離子方程式的正誤判斷