Question

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：

（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。

e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。

（3）久置的氯水變?yōu)?/span>________，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

 

Answer 1

（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）

2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)

ae（1分）

（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）

（3）稀鹽酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）

（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）

【解析】

試題分析：（1）a為Cl2氧化Fe2+，離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，b為氯水中的鹽酸與Na2CO3，離子方程式為：CO32?+2H+= H2O+CO2↑，c為氯水中的Cl?與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng)，離子方程式為：Cl?+Ag+===AgCl↓，e為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，離子方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)。

（2）把新制氯水加入石蕊試液，氯水顯酸性使石蕊變紅，HClO使石蕊褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性。

（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸，化學(xué)方程式為：2HClO2HCl＋O2↑

（4）因?yàn)?/span>HClO在光照條件下易分解，所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書(shū)寫、物質(zhì)的保存。