Question

【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；

（2）試劑A是______；

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；

a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。

abcd

Answer 1

【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 鹽酸 ac ab

【解析】

⑴用FeCl3溶液腐蝕銅箔生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。

⑵濾渣中含有鐵和銅，用鹽酸溶解鐵。

⑶取少量步驟III所得的溶液于試管中，如果含有亞鐵離子，說明氯氣不足量，如果沒有亞鐵離子，說明氯氣足量，或者直接檢驗氯氣是否存在。

⑷完成步驟IV主要是從溶液中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

⑴用FeCl3溶液腐蝕銅箔生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。

⑵濾渣中含有鐵和銅，可用鹽酸溶解鐵，故答案為：鹽酸。

⑶取少量步驟III所得的溶液于試管中，如果含有亞鐵離子，說明氯氣不足量，如果沒有亞鐵離子，說明氯氣足量，或者直接檢驗氯氣是否存在，故答案為：ac。

⑷完成步驟IV主要是從溶液中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，因此需要用到的實驗裝置是ab，故答案為：ab。