【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是
A. 4.4g 由CO2和N2O 組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
C. 1.8g18O2中含有的中子數(shù)為NA
D. 5.6g 鐵粉在2.24L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
CO2和N2O的分子量均為44，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體為0.1mol，所含有的原子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；H2與I2發(fā)生反應(yīng)：H2+I2
2HI，該反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，充分反應(yīng)后分子物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子總數(shù)仍為0.2NA，B錯(cuò)誤；1.8g18O2的量為1.8/36=0.05mol，含有的中子數(shù)=0.05×2×（18-8）×NA= NA；C錯(cuò)誤；鐵的量為0.1mol，氯氣的量為0.1 mol，Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中鐵過(guò)量，按氯氣進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA，D正確；正確選項(xiàng)D。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；
（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.4 mol，溫度為T2時(shí)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.0mol；
已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；
②在T2 下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= __________，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過(guò)程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。
（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。
Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。
（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。
（6）下列措施能使該反應(yīng)加快的是__（僅改變一個(gè)條件）。
a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑
（7）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)
④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦v逆(A)=v正(C)
（8）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)機(jī)動(dòng)車尾氣中的N元素、C 元素進(jìn)行處理，可以保護(hù)環(huán)境，減少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：
反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1
則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)進(jìn)程的能量變化圖的是_____
⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)＋2CO (g) 
N2(g)＋2CO2(g)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表：
起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________
②若達(dá)到平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.875倍，則a =______
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。
②若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>___
③用平衡移動(dòng)原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大?______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問(wèn)題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
（1）A的元素符號(hào)______________，D的元素名稱 ____________。
（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)
（4）X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
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