【題目】用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA
④在標準狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA
A．②④ B．①② C．③④ D．①③
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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【題目】下列有關鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（ ）
A.都是無色液體
B.都是易揮發有刺激性氣味的液體
C.濃溶液在空氣中都有白霧生成
D.都是易溶于水的強酸
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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B.Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C.Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D.Na+、K+、S2﹣、SO42﹣
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【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇，其反應為：
△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有_____________（寫兩條）。
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是______________；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
該反應的△S____________0，圖中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到達平衡狀態A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為_____________，若達到平衡狀態B時，則容器的體積V(B)＝________L。
（4）已知：H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為____________。
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【題目】某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g，則原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
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【題目】NO對于心腦血管系統功能的改善具有重要作用。下列關于NO的描述不正確的是（ ）
A. 難溶于水 B. 可由氮氣和氧氣在放電條件下反應生成
C. 常溫下能與氧氣化合 D. 紅棕色氣體
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