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【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作

Bab中鋁元素的化合價(jià)相同

C中需要通入過量的氨氣

D進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

【答案】C

【解析】

試題分析:A、鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸,需要過濾除去,a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,需要過濾除去,正確;Ba中氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3b中偏鋁酸根離子中鋁元素的化合價(jià)為+3,正確;C中是將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,需要通入二氧化碳,錯(cuò)誤;D進(jìn)行的操作是加熱,是氫氧化鋁分解生成氧化鋁,故d一定是氧化鋁,正確;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是( )

A.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)

C.乙醛加氫制乙醇

D.乙醛制乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是

A、04molNaCl所含離子數(shù)

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L CO2所含原子數(shù)

C、1L1 mol·L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)

D、10g氖氣所含原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為

A11.7g B5.85g C8g D15.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子;Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY與XZ2互為等電子體,則ZXY中X原子的雜化軌道類型為__________________。

(4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開__________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式

________________________;________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子;

若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成為C4H10O的飽和一元醇有幾種同分異構(gòu)體(

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有AlLiCo2O3Fe2O3等物質(zhì)).

已知:物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,CoCO3難溶于水;

部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.


Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

1中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是

2中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

3)寫出步驟Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:

4)步驟中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí), pH的范圍是

5)廢渣中的主要成分有

6)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150210

8.82

290320

4.82

890920

4.5

加熱到210℃時(shí),固體物質(zhì)的化學(xué)式為:

經(jīng)測(cè)定,加熱到210310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是(

AMN間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

CpH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)答下面問題:

(1)玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

(2)B中所盛試劑是 ,F(xiàn)中堿石灰的作用是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是 C裝置中的K1 K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的,為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是

(4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后,通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3

(5)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);

所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

重復(fù)操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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