Question

【題目】現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。

④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

(4)根據上述實驗數據，寫出計算NaOH純度的表達式

__________________________________。

Answer 1

【答案】 溶液由淺紅色變為無色，并且30 s內無變化 否 指示劑變色前，混合液呈堿性，所加鹽酸只與NaOH反應，而不與BaCO3反應 否 偏大 ×100%

【解析】(1)混合溶液中為氫氧化鈉和氯化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞溶液為紅色，滴入鹽酸反應到終點，滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化，證明反應達到終點；
(2)酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會使BaCO3溶解從而能測定NaOH的含量；

(3)甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測的結果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
(4)參加反應的HCl的物質的量為c mol·L－1×V ×10-3L=，則樣品中NaOH純度=(Vc×10-3mol×40g/mol)÷ag×100%=×100%；