Question

常溫下，可以用鋁或鐵制容器貯存濃H₂SO₄，下列敘述正確的是(    )

A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應

B．貯存濃H2SO4的器皿可敞口，因為濃H2SO4難揮發

C．貯存濃H2SO4的容器應遠離熱源

D．常溫下，濃H2SO4與氧化鋁、氧化鐵不能反應

Answer 1

C

常溫下，之所以能用鋁或鐵制容器來貯存濃H₂SO₄，是因為Fe、Al在常溫下被濃硫酸鈍化，表面生成一種致密的保護膜。這并不意味著濃H₂SO₄與Fe、Al不反應，而是反應后又立即停止。在加熱的情況下，Fe、Al會跟濃H₂SO₄劇烈反應，生成硫酸鹽、SO₂、H₂O。貯存濃H₂SO₄的容器不可敞口，濃H₂SO₄雖難揮發，但易吸水而變稀。常溫下，濃H₂SO₄與Al₂O₃、Fe₂O₃會發生反應生成Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。