常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
| 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碳酸有兩個電離常數Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是
A．Ki1的表達式為 |
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32— |
| C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大 |
| D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不可行或結論不正確的是
| A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH |
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 |
| C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關系如下表：
| n(SO32－):n(HSO3－) | 91:1 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是
| A．a=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
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