【題目】可逆反應X2＋3Y2
2Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的
A.t1時，正反應速率大于逆反應速率
B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小
C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等
D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）
C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質的量 D. A的物質的量濃度
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【題目】下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：
（1）寫出各物質的化學式：
A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。
（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。
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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是
A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)
B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大
C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42－)<c(CH3COOH)
D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)
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【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是______________________________。
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：
鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根據判斷，鋅片
A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化
C．負極，并被還原 D．負極，并被氧化
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過程的現象為：___
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____。
（3）步驟②③中反應的離子方程式：②_____、③____。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___g。
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