【題目】三氟化氮（NF3）常用于微電子工業，可用以下反應制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（ ）
A.NF3的電子式為
B.NH4F分子中僅含離子鍵
C.在制備NF3的反應中，NH3表現出還原性
D.在制備NF3的反應方程式中，各物質均為共價化合物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能將紅糖變白糖，其表現的性質是__________。
（2）用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是______________。
（3）欲使
全部轉化為
，則需要氧化劑
（還原產物為
）至少_______
。
（4）下列變化為化學變化的是_________（填字母）。
A.
的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】下列離子反應方程式正確的是
A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)2
2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO | 正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正確；H2SO3的酸性強于HClO |
D | 將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ | 正確； Na2O2是堿性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。
(3)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態常見化合價是________價，其基態原子電子排布式為____________
(4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________
(6)下列元素或化合物的性質變化順序正確的是__________________
A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(7)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。
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【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
陰離子 | Cl－、SiO32-、OH－、NO3- |
陽離子 | H＋、Ag＋、Na＋、K＋ |
已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色。
回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______，B_____，C____，D____。
（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式： __________。
（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：
溶液 | A | C | D |
試劑瓶序號 | ___ | ___ | ___ |
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【題目】我國首架國產大飛機C919采用的先進材料主要有第三代鋁鋰合金、碳纖維復合材料及鈦合金等。回答下列問題：
基態原子核外電子排布式為______，其核外電子占據最高能層的符號是______。
電子結合能是指在中性原子中當其他電子均處在可能的最低能態時，某電子從指定的軌道上電離時所需能量的負值。Li的2s軌道電子結合能比1s軌道的______
填“大”或“小”
，原因是______。
基碳纖維是以聚丙烯腈纖維為原料的碳纖維。丙烯腈
分子中
鍵和
鍵的個數比為______，碳原子間共價鍵的鍵角約為______。
工業上用鎂還原
的方法制備金屬鈦，元素Mg、Ti、Cl的電負性分別為
、
、
，
的熔點______的熔點填“高于”或“低于”。
鈦存在兩種同素異構體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用______法，由轉變為晶體體積______填“膨脹”或“收縮”。
由Ba、Ti和O組成的三元離子晶體中，晶胞的頂點被
占據，體心被
占據，面心被
占據，晶胞參數
，該晶體的化學式為______。
為140pm，則
為______
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【題目】(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )
A.Al、Ga均處于ⅢA族
B.Ga(OH)3可與NaOH反應生成 NaGaO2
C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
D.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
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