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【題目】實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的氣體是（）

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

【答案】B

【解析】A．氫氣和水不反應，所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反應，密度比空氣小，所以也可以用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．NO和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，和水不反應且難溶于水，所以只能用排水法收集，故B正確；C．二氧化氮能和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧氣不反應，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．CO2能和水反應，所以不能用排水法收集，和氧氣不反應，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的說法正確的是（　　）

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構的相關知識去認識和理解。

（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+ 立體構型為_________。H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為_________________________________________。

（2）COCl2的空間構型為____________；溴的價電子排布式為________________。

（3）根據已經掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

（4）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的結構式為____________________ ,中心原子雜化軌道類型為________________。

（5）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）下列分子既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是________。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（7）ClO2-立體構型為____________，寫出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質B. 蠶絲屬于天然高分子材料

C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D. “淚”是油酯，屬于高分子聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是(　　)

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸
B	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
C	Cl2	濃鹽酸	MnO2	飽和NaCl溶液	濃硫酸
D	NO2	濃硝酸	銅屑	H2O	固體NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸()是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

8NO↑＋7H2O

可能用到的有關數據如下：

物質	密度(20 ℃)	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環己醇	0.962 g·cm－3	25.9 ℃	160.8 ℃	20 ℃ 時水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36 g·cm－3	152 ℃	337.5 ℃	在水中的溶解度：15 ℃ 時1.44 g，25 ℃ 時 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下：Ⅰ.在三口燒瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度為 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 環己醇。Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60～65 ℃ 之間。Ⅲ.當環己醇全部加入后，將混合物用80～90 ℃ 水浴加熱約 10 min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。Ⅴ.粗產品經提純后稱重為 5.7 g。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________________________________________________。

(2)向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則，可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_______________________。

(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。如果改用純堿溶液，吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為________ 、_____________。

(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。

(5)粗產品可用________ 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現象（即沒有平均原子或統計原子），它們構成兩種八面體空隙（由6個球體所圍成的空隙。6個球體中心的連線連接成八面體形狀），一種由鎳原子構成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構成，兩種八面體的數量比是1︰3，碳原子只填充在鎳原子構成的八面體空隙中。

（1）鎳的外圍電子排布式為________________。

（2）畫出該新型超導材料的一個晶胞。（鎂原子處于晶胞的頂點。碳原子用▲球，鎳原子用○球表示）_______。

（3）寫出該新型超導材料的化學式_____________。

（4）鎳原子的配位數是_____________。

（5）原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，用（0，0，0）表示鎂原子的原子坐標，晶胞邊長設為1，則碳原子的原子坐標參數為_____________。

（6）已知晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為1mol，下列說法一定正確的是（　　）

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應后，容器中一定沒有H2O

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