Question

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

（填化學式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

A

．
A．MnO_{2 B}．Na₂SO_{4 C}．Na₂SO_{3 D}．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=

7

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是N元素、④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦為P元素、⑧為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑減小，據此進行判斷；
根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強解答；
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH、NaClO等；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，MnO₂作催化劑容易分解；
（4）Z加熱生成N，N可以準備Al，故Z為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，M為僅含非金屬的鹽，故為銨鹽，為NH₄Cl，所以X、Y分別為氯化鋁、氨氣中的一種，據此書寫離子方程式；
根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），使0.1mol/L 氯化銨溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），據此判斷溶液pH值．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是N元素、④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦為P元素、⑧為Cl元素，
（1）④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑
Na＞Al＞O，
②為C元素、為P元素、⑧為Cl元素，非金屬性Cl＞P＞C，故酸性HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，
故答案為：Na＞Al＞O，HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH、NaClO等，氫氧化鈉由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，故答案為：等；
（3）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，MnO₂作催化劑容易分解，故答案為：A；
（4）Z加熱生成N，N可以準備Al，故Z為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，M為僅含非金屬的鹽，故為銨鹽，為NH₄Cl，所以X、Y分別為氯化鋁、氨氣中的一種，二者反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），使0.1mol/L 氯化銨溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），故溶液pH=7，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，7．

點評：以元素周期表結構為載體，考查元素周期律、電子式等化學用語書寫、鹽類水解等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．