Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	bl
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是________。
(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。
(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素①的單質反應的離子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為                                             。

Answer 1

　(1)Ar　(2)KOH　 (3)H₂O　2K＋2H₂O===2K^＋＋2OH^－＋H₂↑
(4)NaOH　　NaBr　黃色     Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

試題分析：（1）稀有氣體元素的最外層電子數已經達到穩定狀態，所以化學性質最不活潑，因此化學性質最不活潑的是Ar元素。
（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH。
（3）⑦元素是氧元素，則其氫化物的化學式是H₂O。K是活潑的堿金屬，極易和水反應，生產氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式是2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（4）①是Na元素，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH。⑨是Br元素，二者形成的化合物的化學式是NaBr，焰色反應顯黃色。⑧是氯元素，氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。