【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關該反應的推理不正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應平衡常數表達式：K= 
【答案】A
【解析】解：A．該反應達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯誤；
B．化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確；
C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；
D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），由反應可知，反應的平衡常數K= 
= 
= 
，故D正確；
故選A．
A．該反應達到平衡時離子的濃度保持不變；
B．根據化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；
C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動；
D．根據反應的平衡常數K= = = ．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：
CO2(g) +H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是________________________。
A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________（保留3位有效數字）；若使K的值變為1，則應采取的措施是___________________________。
A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業和電力工業。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學學習了化學反應速率后，聯想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。
實驗編號 | 反 應 物 | 催 化 劑 |
甲 | 試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
乙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
丙 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查閱資料】過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
（1）上述實驗發生反應的化學方程式為 。
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ；
實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。
（3）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？ 。
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如下表。
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積／mL | 實驗丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實驗丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實驗戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①對實驗戊，0～20 s的反應速率v1＝ mL/s，100～120 s的反應速率v2＝ mL/s。
不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。
②如右圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（ ） 
A.a極與電源的正極相連
B.產物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法錯誤的是
A. 熱穩定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。（用含表中字母的代數式表示）
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關熱化學方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1
（1）反應②的△H2=________kJmol-1；
（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示。
①M 點時，H2 的轉化率為_________；壓強： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；
②反應速率：N 點v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點v 逆(CO)
③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應（起始投料不變），在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數K=____________， B、C、D、E四點中能正確表示該反應的1gK 與T的關系的點為________________。
④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，x的范圍為________________。
（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電，寫出此時負極的電極反應式______________________________。
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