Question

某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質不宜選用______（填字母編號）．
a．無水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式：______；E裝置的作用為______．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是____________．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．當有0.15molCl₂參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______．
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是______．

Answer 1

（1）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，b．氫氧化鈉溶解于水時放出熱量c．氧化鈣和水反應生成堿且放出大量熱，d．堿石灰是堿性物質，且溶于水時放熱，a．無水氯化鈣溶于水呈中性，且與氨氣反應，e．無水硫酸銅溶于水時吸熱，
故選ae；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO₂+4H⁺+2C1^-

△ .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，E中裝有飽和食鹽水，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，裝置的作用為除去氯氣中混有的氯化氫，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△ .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；除去氯氣中混有的氯化氫；
（3）左邊進入的為氨氣，右邊進入的為氯氣，密度不同，則導管左邊較長、右邊較短使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（4）C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，當有0.15molCl₂參與反應時，
3Cl₂ +8NH₃ ═N₂ +6NH₄Cl
3mol 1mol
0.15mol n（N₂）
n（N₂）=0.05mol，V=n×V_m=0.05mol×22.4mol/L=1.12L，
故答案為：1.12L；
（5）氯氣是有毒的氣體，缺少尾氣處理裝置，可用堿液進行吸收，
故答案為：在G處連接一尾氣處理裝置；