Question

(共10分)化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接序號（填寫接口代號）是：
________________________________________；
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是________________________________；
（3）D裝置中MnO₂的作用是__________________________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若準確稱取 0.90 g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，
A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物所含元素的最簡比為___________。

Answer 1

(1)g、f、e、h、i、c、d、a、b；（2）吸收水分，得干燥純凈的O₂   （3）催化劑（4）使有機物充分氧化成CO₂和H₂O     （5）CH₂O

考查有機物分子式的確定。
D裝置是生成氧氣的，利用二氧化錳的催化作用使雙氧水分解產生氧氣。由于參與反應的氧氣必須是純凈干燥的，所以需要對生成的氧氣進行凈化處理，用濃硫酸干燥氧氣，然后和有機物反應。有機物的燃燒產物首先應該是用無水氯化鈣來吸收生成的水，然后再用氫氧化鈉吸收生成的CO₂；有機物在燃燒過程中也可能燃燒不充分，從而生成CO，因此需要用氧化銅來氧化可能生成的CO；A管質量增加1.32 g，則CO₂的質量是1.32g，物質的量是。B管質量增加0.54 g，則水是0.54g，物質的量是。所以有機物中氧原子的質量是0.90g－0.03mol×12g/mol－0.06mol×1g/mol＝0.48mol，物質的量是0.03mol，所以C、H、O的個數之比是1︰2︰1，因此最簡式是CH₂O。