Question

（12分）、

Ⅰ（4分）、下列實驗操作及實驗現象或結論正確的是_________________

A用粗鹽提純精鹽，濾液在蒸發皿里加熱蒸干，當有少量固體析出時即停止加熱

B分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C 某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則說明該物質一定含鈉元素，但不能確定該物質中一定沒有鉀元素

D 配制一定物質的量濃度的溶液時，將溶解在燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶

Ⅱ（8分）、如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO₄顆粒，在周圍分別滴加溶液（如圖所示），然后在KMnO₄晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   氧化產物________還原產物__________

（2）a處觀察到的現象是_________________________

（3）b處出現了先變藍后接著藍色又褪去的現象，其中變藍的原因是（用離子方程式表示）_________________________________________

（4）c處反應的化學方程式是_________________________________________

（5）d處反應的離子方程式______________________________________________，檢驗d試劑是否變質，可選用試劑__________________

 

Answer 1

【答案】

（12分）、Ⅰ（4分）、A、B、C、D

Ⅱ（8分）

（1）

氧化產物：Cl₂   還原產物：MnCl₂

（2）白色沉淀     （3）Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-     （4）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O  

（5）Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-    KSCN溶液     每空1分，共8分

【解析】