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X、Y、Z三種不同物質有如圖所示的轉化關系，則X不可能是 (　　)。

A．Al₂O₃

B．SiO₂

C．CO₂

D．NH₄Cl

　將四個選項代入，若X為Al₂O₃，則Y為NaAlO₂，Z為Al(OH)₃，A項符合題意；若X為SiO₂，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸，B項符合題意；若X為CO₂，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，C項符合題意；若X為NH₄Cl，則Y為一水合氨，Z為NH₄Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質”不符，故D項不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數比L層少2個電子。試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡單陰離子的結構示意圖              。
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B.              ，M                ;
（2）寫出反應②的離子方程式：                                                   ;
（3）寫出反應⑥的化學方程式：                                                    ;
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：                      。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質之間有如下的轉化關系（部分反應產物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是       （用離子符號表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC₃加入水中產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）

A．提出原子學說

B．提出分子學說

C．發現元素周期律

D．發現氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增。X^＋只含有一個質子；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩定；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
(１)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示)
(２)其中原子半徑最大的元素是　　　　，原子半徑最小的元素是　　　．（填元素符號）
(３)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優良的半導體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料
D、在VIII族可以找到新型農藥材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態原子核外電子排布式_________________。
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子構型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN₃是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN₃也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN₃受撞擊會生成4 mol N₂氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN₃撞擊反應的化學方程式。
②根據電子云的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數目之比為。

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