【題目】關于麻黃堿的說法錯誤的是（ ）
A．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C．麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發揮
D．麻黃堿有鎮靜催眠的效果
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為
A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的平衡常數的表達式為：
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是( )
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是( )
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1
C．a，b，c，d，e中c最穩定
D．b→a+d反應的熱化學方程式為
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1
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