Question

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化

C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化

D. 升高溫度A的轉化率大于30%

Answer 1

【答案】B

【解析】A、本反應是氣體物質的量不變的反應，則只要保證投料比相等就是等效平衡；本反應的反應物只有一個，所以無論增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相當于加入4molA和1molC，多加入了1molC，不是等效平衡，所以C的百分含量不相等，A錯誤；B、反應方程式兩邊系數相等，所以物質的量不變；容器體積不變，混合物質量不變，所以密度不變，B正確；C、表述不清楚，有兩種理解：1、反應過程中放出的熱的量不變；2、放熱的速率不變。對于1，反應逐漸進行，放熱應該逐漸增加。對于2，反應的速率在發生變化，所以放熱的速率也在變化，C錯誤；D、反應放熱，升高溫度，平衡向左，A的轉化率減小，D錯誤。