【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是（ ）
選項 | 方法 | 現象 | 結論 |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
本題主要考查氯氣的化學性質，溶液中存在平衡 Cl2 + H2O 
HCl + HClO ，只有氯氣有顏色為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HCO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變為棕黃色，以此解答該題。
A.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A正確；
B.向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發生反應生成水和二氧化碳，B錯誤;
C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發生反應2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確；
答案選B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________
(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。
(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。
(4)該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是（____________）
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7))你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃�、�2.4 ℃ ③3.4 ℃，則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學符號回答有關問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___。
（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。
（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___、___。
（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發生反應的化學方程式___。
（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；
(2)反應①的反應條件為____；
(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：
下列有關說法中，不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：H+ +OH- =H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.X是N2O5
B.可用排水法收集NO、NO2氣體
C.由NO2→NO，無須另加還原劑也可實現
D.由NH3→N2，從理論上看，NH3可與NO2反應實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性
，向含溶質
的
溶液中通入
，充分反應．下列說法不正確的是
A.離子的還原性強弱：
B.當
時，發生的離子反應：
C.當
時，反應后的離子濃度：
∶
∶
∶2∶2
D.當
時，發生的離子反應：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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