Question

在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V_D=0.2mol/（L?min），下列說法正確的是（　�。�

A．A和B的轉化率均是20%

B．x=4

C．平衡時A的物質的量為2.8mol

D．平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

分析：根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數x，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），則x=4；
    2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉化0.8      0.8     1.6     0.8
平衡3.2      1.2     1.6     0.8
結合轉化率的概念及物質的量之比等于壓強之比來計算．

解答：解：V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），由反應速率之比等于化學計量數之比，則x=4，
  2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉化0.8      0.8     1.6     0.8
平衡3.2      1.2     1.6     0.8
A．A的轉化率為

0.8mol

4mol

×100%=20%，B的轉化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．平衡時A的物質的量為3.2mol，故C錯誤；
D．平衡時氣體的物質的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應后壓強增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及轉化率的計算即可解答，注意反應速率與化學計量數的關系、化學計量數與壓強的關系來解答，題目難度中等．