Question

【題目】用化學知識填空：

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出445kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________

（3）請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系式：___________________________________

（4）常溫下，Na2CO3溶液呈堿性，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號）。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

Answer 1

【答案】 +124.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－) CO32-+H2OHCO3-+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ bc

【解析】（1）本題考查熱化學反應方程式的計算，①－②得出△H=△H1－△H2=(156.6－32.4)kJ·mol－1=＋124.2kJ·mol－1；（2）本題考查熱化學反應方程式的書寫，根據燃燒熱的定義，1mol甲烷燃燒產生的熱量為1×445/0.5kJ=890kJ，即甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1；（3）本題考查離子濃度大小比較，NH4Cl溶液中存在：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（4）本題考查鹽類水解應用，Na2CO3溶液中CO32－發生水解，其水解反應方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性；（5）考查弱電解質的電離以及影響弱電解質電離的因素，①CH3COOH屬于弱電解質，醋酸部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋；②a、滴加少量濃鹽酸，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的電離，故a錯誤；b、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，即CH3COOH的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋，促進電離，即CH3COOH的電離程度增大，故c正確；d、加入醋酸鈉晶體，CH3COOH的電離程度降低，故d錯誤。