Question

【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產生。

A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液

若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】

(1)①相同；Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；2SO2 + O22SO3；

②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－；③NaOH；

(2)A B；(3)4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋；

【解析】

試題分析：(1)①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為 2SO2+O2 2SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；2SO2+O2 2SO3；

②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發生了氧化還原反應：碘單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；

(2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產生，說明不發生反應：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、硝酸鈉溶液中含有硝酸根離子，通入二氧化硫后，溶液顯酸性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應，故C錯誤；故答案為：AB

(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，所以X中S和O的原子個數比為：＝3：2，所以該離子為S2O3 2-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發生氧化還原反應，根據題意知，該反應中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應的離子方程式為Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。