Question

【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而平衡時(shí)Q線對(duì)應(yīng)的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，根據(jù)先拐先的原則，這個(gè)圖象表達(dá)本身就是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而根據(jù)先拐先的原則，這個(gè)圖象表達(dá)本身就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而平衡時(shí)P線對(duì)應(yīng)的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．